Prawo Avogadra
Jednym z zasadniczych praw w teorii gazów jest Prawo Avogadra (1811):
Prawo 1: Prawo Avogadra
Jednakowe objętości różnych gazów znajdujących się pod tym samym ciśnieniem w tej samej temperaturze zawierają jednakową liczbę cząsteczek.
Zatem jednakowa liczba moli różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury powinna zajmować jednakową objętość.
Objętość jednego mola gazu doskonałego tzw. objętość molowa, w warunkach normalnych ( \( 0^o C \) i ciśnienie atm. \( = 1013 hPa) \) wynosi:
\( V = 22,415 dm^{3} \)
Liczba cząstek (cząsteczek, atomów, itp.) zawartych w \( 1 \ molu \) wyznaczona różnymi metodami nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi:
\( N = 6,023 \cdot 10^{23} \)
Prawo Avogadra spełniają ściśle tylko gazy doskonałe. Znajomość prawa Avogadra pozwala objętość gazu zastąpić ilością moli i odwrotnie.
Treść zadania:
Jaką objętość zajmuje \( 3,01\cdot 10^{20} \) cząsteczek azotu w warunkach normalnych?Treść zadania:
Obliczyć: a) ile moli, b) ile cząsteczek znajduje się w \( 1 \ m^3 \) gazu doskonałego w warunkach normalnych.
Moduł został opracowany na podstawie [1], [2], [3] oraz [4].
Bibliografia
1. J. Banaś i W. Solarski (Red.): Chemia dla inżynierów, podręcznik, AGH Uczelniane Wyd. Nauk.-Dydakt, Kraków 20082. G. Barrow: Chemia fizyczna, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1973
3. A. Bielański: Chemia ogólna i nieorganiczna, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1977
4. A. Brodskij: Fizykochemiczne właściwości materii. Cz. 2, Trzy stany skupienia i budowa cząsteczek, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1952